硫酸是二元强酸,可以与金属氧化物反应,可用于表面除锈。在钢铁工业和金属机械加工之前,都会用硫酸清除金属制件表面的氧化物。除锈时需加入缓蚀剂并注意控制反应温度,防止工件内含金属与硫酸反应而被进一步损坏[23][24]。用过的酸通常使用废酸再生(SAR)装置回收。这些工厂将废酸与、炼厂气、燃料油或其他燃料来源一起燃烧。燃烧过程产生气态(SO?)和(SO?),然后用来制造“新”硫酸。

稀硫酸在中学阶段,一般当成,两次完全电离,易制毒化学品,其实不是这样的。根据硫酸酸度系数pKa1=-3.00,pKa2=1.99,其二级电离不够充分,在稀硫酸中HSO4-=可逆=H++SO42-,并未完全电离,1mol/L的硫酸一级电离完全,二级电离约电离1%,滁州化学品,也就是溶液中仍存在大量的HSO4-。而即使是NaHSO4溶液0.1mol/L时,易制爆危险化学品,硫酸氢根也只电离了约30%,因此硫酸是一元强酸而不是二元强酸。

工业上生产硫酸都以接触法为主,其主要分为三个阶段:焙烧黄铁矿或硫燃烧制得SO2;在 V2O5催化下将 SO2氧化为SO3;用 98.3%的浓H2SO4吸收SO3得,加稀酸调整含量为98%,即得产品,用作食品添加剂时,由硫、硫化铁矿、制处理物,以接触法制取。国内生产蓄电池硫酸有吹出法、蒸馏法。吹出法将具有一定压力的干净空气直接通人工业硫酸中,将溶解在硫酸中的吹出来,直至合格为止。蒸馏法将工业硫酸加热蒸发,使液体硫酸变成硫酸蒸气,通过冷凝器把硫酸蒸气冷凝,制得蓄电池硫酸成品。国外有从硫酸厂获取纯净,通入的蒸馏水配制的浓度为98%吸收硫酸循环吸收塔,可制得高质量蓄电池硫酸

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