酸的通性:硝酸是一元强酸,易制爆危险化学品,pKa 为 - 1.38,稀硝酸能使紫色石蕊试剂变红,与碱发生中和反应,与碱性氧化物反应,与某些盐发生反应。不稳定性:浓硝酸很不稳定,受热或光照时部分会分解,浓度越大越容易分解。强氧化性:硝酸中氮的氧化值是 + 5,化学品,是氮的氧化值化合物之一,具有强氧化性。它可以把许多非金属单质氧化成氧化物或者含氧酸,几乎能与所有的金属(除金、铂等少数金属)发生氧化还原反应。
硝酸分子为平面共价分子,中心氮原子sp2杂化,未参与杂化的一个p轨道与两个端氧形成三中心四电子键 [1]。硝酸中的羟基氢与非羟化的氧原子形成分子内氢键,这是硝酸酸性不及硫酸、盐酸,易制毒化学品,熔沸点较前两者低的主要原因。
硝酸常用作有机分子硝化和氧化的主要试剂。在有机合成中,它还被用作执行氧化转化的强氧化剂。此外,硝酸还用于生产聚氨酯和聚酰胺的中间体。
硝酸可用作:
氧化剂,使用硫酸将羧酸基接枝到CNT(碳纳米管)上,从而产生CNT-COOH。在燃烧法,将溶液的pH值调整为7。它是制备混合磁铁矿-赤铁矿纳米颗粒的步骤之一。作为硝化剂,与硫酸合成8-硝基-7-羟基-4-甲基香豆素和6-硝基-7-羟基-4-甲基香豆素。
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