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南京联特化工有限公司
主营：盐酸,液碱,次钠,液钾,甲酸
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实验室中测定的含量
1、在测定之前需要先配制好0.1mol/L的盐酸标准滴定溶液。
基准物：需要使用无水碳酸钠
指示剂：需要使用红-绿
终点颜色：等到红-绿从绿色变为暗红色即可
计算公式：c(HCl)=2m(碳酸钠）/M(碳酸钠）* V(HCl)
2、滴定
使用的称量工具称出0.15g等待检测的样品放置在锥形瓶里面，氢氧化钾质量，首先需要加水将其溶解，然后滴入1～2滴橙指示剂，在使用盐酸标准溶液滴定至溶液从黄色变为橙色就可停止了。
计算公式：w% = [c(HCl) * V(HCl) * M(样品）/m（样品）] *
c:代表盐酸标液的浓度含量
V：表示所用盐酸标液的体积大小
M：代表需要测试产品的摩尔质量
m：表示称取的样品的质量，在本次实验当中的数值为0.15
消耗定额
是常用的化工原料和化工助剂，可以分为食品级、级、工业级，根据行业不同的需求而制作相应的产品。目前，的制作方法有两种工艺，一是隔膜法（金属阳极），二是离子膜法，氢氧化钾批发，由于深沉工艺差别，产品质量有一定的差异，而所用原料的消耗也有所区别，本文对各制作工艺中所用原料以及产品消耗进行了粗略统计，以便对两种方法有清洗的对比。
1、离子膜法：1350kg/t（折百）；蒸汽2t/t；电耗2000kW·/t；综合能耗1300kg（标准）/t。
2、隔膜法（金属阳极）：1350kg/t（折百）；蒸汽7.5t/t；电耗2150kW·/t；综合能耗2000kg标准/t。
通过两者的对比，可以看出离子膜法产出的产品较隔膜法产品杂质相对少、品质高，成本价稍高，售价略高，隔膜法制作的产品略低，大家可根据自身的需求选择。
介绍化学反应
具有碱的通性，具有如下性质：
1.碱性反应
可使石蕊试液变蓝、酚酞试液变红。
2.与酸反应
如与盐酸、硫酸、反应。
KOH+HCl=KCl+H2O
2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O
KOH+HNO3=KNO3+H2O
3.与酸性氧化物反应
如与二氧化碳、反应。
2KOH+CO2=K2CO3+H2O
2KOH+SO2=K2SO3+H2O
4.与金属反应
如与铝反应。
2Al+2KOH+2H?O=2KAlO2+3H2↑
5.与氧化物反应
如与氧化铝反应。
Al2O3+2KOH=2KAlO2+H2O
6.与氢氧化物反应
如与氢氧化铝反应
Al（OH）3+KOH=KAlO2+2H2O
7.与过渡元素盐溶液发生复分解反应
CuSO4+2KOH=Cu（OH）2↓+K2SO4
FeCl3+3KOH=Fe（OH）3↓+3KCl
除此之外，氢氧化钾，还可以发生其他反应，如与白磷反应生成气体。
8.相关化学反应
2KOH+CuCl2=Cu（OH）2↓+2KCl
CaO+H2O=Ca（OH）2
Ca（OH）2+K2CO3=2KOH+CaCO3↓（由于KOH是强碱具有溶解蛋白质的性质，因此黑痣被除掉）
6KOH（s）+4O3（g）=4KO3（桔红色）+2（KOH·H2O）+O2↑
4KOH（s）+4O3=4KO3+2H2O+O2↑
6KOH+3S=△=2K2S+K2SO3+3H2O
2KOH+SO2=K2SO3+H2O
KOH+CO2=KHCO3（变质该反应还是重要化工原料K2CO3的主要手段）
2KOH+H2S=K2S+2H2O
3KOH+C6H6Cl6=C6H3Cl3+3KCl+3H2O（666分解反应）
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第7年
