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硅有明显的非金属特性，可以溶于碱金属氢氧化物溶液中，产生（偏）硅酸盐和氢气。

硅原子位于元素周期表第IV主族，它的原子序数为Z=14，核外有14个电子。电子在原子核外，按能级由低硅原子到高，由里到外，层层环绕，这称为电子的壳层结构。硅原子的核外电子第壹层有2个电子，第二层有8个电子，达到稳定态。未经孕育处理的灰铸铁，显微组织不稳定、力学性能低下、铸件的薄壁处易出现白口。***外层有4个电子即为价电子，它对硅原子的导电性等方面起着主导作用。

正因为硅原子有如此结构，所以有其一些特殊的性质：***外层的4个价电子让硅原子处于亚稳定结构，这些价电子使硅原子相互之间以共价键结合，由于共价键比较结实，硅具有较高的熔点和密度；粗的单晶硅及其金属互化物组成的合金，常被用来增强铝、镁、铜等金属的强度。化学性质比较稳定，常温下很难与其他物质发生反应；硅晶体中没有明显的自由电子，能导电，但导电率不及金属，且随温度升高而增加，具有半导体性质。

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***技术

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脱氧动力学

脱氧产物的去除速度符合斯托克斯定律，即产物尺寸越大，越有利于上浮去除。只有钢液中有SiO2存在的前提下，加铝时生成的Al2O3，才能与之结合生成低熔点产物，促进其上浮去除。另外广泛应用的二极管、三极管、晶闸管、场效应管和各种集成电路（包括人们计算机内的芯片和CPU）都是用硅做的原材料。这说明，保证有硅脱氧反应的发生，对改善脱氧的动力学条件是很重要的 。

1.从设备及资源条件看，生产较低铝含量的硅铝铁合金符合我国的国情。

2.提高硅铝铁中硅铝比有利于脱氧。鉴于这两点，必须开发高硅低铝的硅铝铁产品