稳定同位素测定数据解读：δ 值正负代表什么？一文说

稳定同位素δ值正负的物理意义解读

在稳定同位素地球化学中，δ值（Delta值） 是衡量样品中特定同位素比值相对于国际标准物质比值的千分差（‰）。其计算公式为：

δ = [(R_sample / R_standard) - 1] × 1000‰

其中，`R` 代表重同位素与轻同位素的比值（如 ¹⁸O/¹⁶O, ¹³C/¹²C, D/H 等）。

δ值正负的核心物理意义在于它揭示了样品相对于标准物质在重、轻同位素富集程度上的差异：

1. δ值为正值：

* 物理意义： 表示样品中重同位素（如 ¹³C, ¹⁸O, D, ³⁴S）的丰度高于标准物质。

* 解读： 样品比标准物质更“富含”重同位素。这通常发生在：

* 分馏过程倾向于保留重同位素时： 例如，在水蒸发过程中，较轻的 ¹⁶O 优先蒸发进入水汽，导致剩余水体中 ¹⁸O 相对富集（δ¹⁸O 正值增大）。碳酸盐沉淀时，通常更易结合 ¹⁸O，导致碳酸盐的 δ¹⁸O 比水体更正。

* 物质来源本身富含重同位素时： 如海相碳酸盐的 δ¹³C 通常比陆生有机质更正；蒸发强烈的封闭湖泊水的 δ¹⁸O 和 δD 会变得很正。

2. δ值为负值：

* 物理意义： 表示样品中轻同位素（如 ¹²C, ¹⁶O, H, ³²S）的丰度高于标准物质。

* 解读： 样品比标准物质更“富含”轻同位素。这通常发生在：

* 分馏过程倾向于优先利用或带走轻同位素时： 例如，植物光合作用优先吸收较轻的 ¹²CO₂，导致植物有机质中 ¹²C 富集（δ¹³C 为负值，通常在 -20‰ 到 -30‰ 左右）。微生物硫酸盐还原优先利用 ³²SO₄²⁻，产生的 H₂S 中 ³²S 极度富集（δ³⁴S 为很大的负值）。大气降水（雨、雪）相对于海水，其 δ¹⁸O 和 δD 显著为负，且越往高纬度/高海拔越负。

* 物质来源本身富含轻同位素时： 如大气甲烷（δ¹³C 约为 -50‰）、石油天然气（δ¹³C 负值）、生物成因硫化物（δ³⁴S 负值）。

3. δ值为零：

* 物理意义： 表示样品的同位素比值与标准物质完全相同（理论上，实际非常罕见）。

关键理解要点：

* 相对性： δ值是一个相对量，其正负只有与特定的标准物质比较时才有意义。常用的标准包括 VSMOW（水）、VPDB（碳）、VCDT（硫）等。

* 过程示踪： δ值的正负及其大小变化是物理、化学和生物过程导致同位素分馏的结果。通过测量不同物质或不同时间/空间位置样品的δ值，科学家可以推断物质来源、反应路径、环境条件（如温度、湿度、生物活动强度）等关键信息。

* “富集”与“亏损”： 说样品“富含”重同位素（δ>0），等价于说它“亏损”轻同位素；反之，样品“富含”轻同位素（δ<0），等价于“亏损”重同位素。这是同一现象的两种表述方式。

总结：

δ值的正负号是解开自然界同位素分馏密码的钥匙。正值是重同位素富集的信号，常关联蒸发浓缩、某些沉淀反应或特定来源；负值则是轻同位素富集的标志，多指向生物代谢作用、分馏消耗或特定轻同位素来源。 理解δ值的正负及其幅度，是解读古气候、古环境、生态过程、污染物溯源、地质成矿作用等一系列科学问题的基石。