晋中硝酸一般应用在哪些领域?
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  • 工业制法原料:NH3 ,水,空气.设备:氧化炉,吸收塔.硝酸的工业制法历******曾用智利硝石与******共热制取。现改用氨氧化法制取,其法以氨和空气为原料,用Pt—Rh合金网为催化剂在氧化炉中于 800℃进行氧化反应,生成的NO在冷却时与O2生NO2,NO2在吸收塔内用水吸收在过量空气中O2的作用下转化为硝酸,******浓度可达50%。制******则把50%HNO3与Mg[NO3]2或浓H2SO4蒸馏而得。主要反应为:4NH3 + 5O2 =催化剂+强热= 4NO + 6H2O [氧化炉中];2NO + O2 = 2NO2 [冷却器中];3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO [吸收塔];4NO2 + O2 + 2H2O == 4HNO3 [吸收塔]。从塔底流出的硝酸含量仅达50%, 不能直接用于******,染料等工业, 必须将其制成98%以上的******.浓缩的方法主要是将稀硝酸与******或******混合后, 在较低温度下蒸馏而得到******, ******或******在处理后再用.

  • 因为硝酸氧化性极强 例如它和铁反应的话N会得电子,化合价会降低生成NO2,而不是氢得电子生成氢气。所以它不能进行置换反应而能进行氧化反应

  • 硝酸溅于皮肤能引起******,并染成黄******点.一般带微黄色.******是红褐色液体,在空气中猛烈发烟并吸收水分.不稳定,遇光或热分解放出二氧化氮.其水溶液具有导电性.******是强氧化剂,能使铝钝化.与许多金属能剧烈反应.******和有机物,木屑等相混能引起燃烧.腐蚀性很强,能灼伤皮肤,也能损害粘膜和呼吸道.与蛋白质接触,即生成一种鲜明的黄蛋白酸黄色物质.

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